RECRISTALIZACION CON CRISTALES DE SIEMBRA

Fundamento: El sulfato de cobre es un sólido de color azul, soluble en agua, con propiedades fungicidas. El producto comercial se vende en las droguerías en forma de gránulos de diversos tamaños. Si preparamos una disolución saturada de sólido en agua y la enfriamos lentamente, la sal cristaliza con un aspecto muy diferente al producto comercial.

Objetivo: Purificar el sulfato de cobre (II) por cristalización.

Procedimiento experimental:

1. Pesar 40 g de sulfato de cobre.
   
2. Calentar 150 mL de agua destilada entre 50-60ºC.
   
   
   
   
3. Añadir el sulfato de cobre y agitar hasta completa disolución.
   
4. Filtrar en caliente la disolución por gravedad para eliminar las impurezas insolubles.
   
   
   
   
5. Recoger el filtrado en un vaso de precipitados de 200 mL y calentar a ebullición hasta reducir el volumen de la disolución a la mitad.
   
   
   
   
6. Repartir la disolución entre dos cristalizadores introduciendo en uno de ellos un cristal de sulfato de cobre.
7. Dejar enfriar las disoluciones lentamente.
   
   
   
   
   
   
   
8. Filtrar los cristales formados a vacío y secarlos.
9. Pesar la cantidad obtenida en cada caso. 
   
   
   
   

Rendimiento
(37,124/40) x 100= 92,81%

Actividades

¿Hay diferencia en la forma o tamaño entre los cristales formados? Influye el método utilizado.
En el recipiente en el que habíamos echado cristales se formaron cristales más grandes.

¿Qué cantidad se obtiene en cada procedimiento?
Con cristal: 20,572 g
Sin cristal: 16,552 g

Conclusión científica
Los cristales se forman al enfriarse la disolución dado que cambia su solubilidad, la disolución se convierte entonces en sobresaturada y el sulfato de cobre precipita. Las formas de los cristales resultan de la unión de los átomos según la posición en el espacio de mínima energía.

OBTENCIÓN DE CRISTALES DE SULFATO DE COBRE

FUNDAMENTO: 
- ES UNA TÉCNICA DE PURIFICACIÓN DE SUSTANCIAS.
- SE UTILIZA CUANDO EL COMPUESTO A OBTENER ES SOLUBLE EN UN DISOLVENTE CALIENTE Y POCO SOLUBLE EN EL MISMO DISOLVENTE FRÍO.
- PARA LLEVAR A CABO LA RECRISTALIZACIÓN BUSCAMOS UN DISOLVENTE QUE CUMPLA ESTAS CONDICIONES, GENERALMENTE SUELE USARSE AGUA DESTILADA.
- LA DISOLUCIÓN RESULTANTE SE FILTRA Y SE PONE EN UN CRISTALIZADOR PARA QUE SE ENFRÍE POCO A POCO.
- A MEDIDA QUE LA TEMPERATURA DESCIENDE LA DISOLUCIÓN SE VA SATURANDO Y APARECEN LOS PRIMEROS CRISTALES DE LA SUSTANCIA.

GUIÓN EXPERIMENTAL:
- Pesamos 10 g de Sulfato de Cobre.

- Pesamos aproximadamente 2 g de arena.

- Mezcla la arena y el sulfato de cobre en un vaso de precipitados.
- Añade a la mezcla de arena y de Sulfato de Cobre aproximadamente 150 ml de agua destilada.
- Mezclamos con una varilla.

- Se filtra la disolución resultante, con filtro liso, para eliminar la arena.

- Calienta la disolución.

- Pasa la disolución, en caliente, a un cristalizador.

- Los cristales se empezarán a formar a partir de 7 días hasta 21 días.

PESO FINAL OBTENIDO 96,05g

Conclusión científica
Tuvimos una gran formación de cristales de tamaño mediano tras haber transcurrido un mes.

FABRICACIÓN DEL IODURO DE PLOMO

GUIÓN EXPERIMENTAL:
- Preparar 100 ml de una disolución de Ioduro Potásico 20 g/l.

- Preparar 100 ml de una disolución de Nitrato de Plomo (II) 16 g/l.

- Con una probeta se mide 50 ml de la disolución de Nitrato de Plomo (II) y se añade en un vaso de precipitados.

- Con la misma probeta añadir al vaso de precipitados 100 ml de agua destilada.

- Limpiar bien la probeta con agua, jabón y con agua destilada.
- Medir 30 ml de la disolución de Ioduro Potásico con la probeta y verterla sobre la disolución que hay en el vaso de precipitados.

- Pon el vaso de precipitados con su contenido a calentar y cuando hierva, mantenerlo durante 3 minutos.

- Filtra en caliente con un filtro liso.

- Recoge el líquido filtrado con un erlenmeyer, en el que previamente habrás puesto 10 ml de agua hirviendo (FILTRACIÓN POR GRAVEDAD EN CALIENTE)

- Etiquetar el erlenmeyer.
- Secar (estufa).

- Peso final del producto obtenido.

PRODUCTO FINAL

FRASES H Y P

ACTIVIDADES 

- ¿Cuál es la reacción química del proceso de obtención del Ioduro de Plomo? 

La reacción química del Ioduro Potásico con el Nitrato de Plomo para obtener Ioduro de Plomo (II) y Nitrato Potásico.

- ¿ Cuáles son las materias primas? 

Ioduro potásico y nitrato de plomo.

- ¿cuáles son los productos finales obtenidos? 

Ioduro de plomo (II) y nitrato potásico.

- ¿Para qué se utiliza el Ioduro de Plomo (II)? 

Se utiliza en el bronceado, lápices de color oro, oro musivo, impresión y fotografía-

- ¿De qué dos formas has observado el Ioduro de Plomo en esta práctica en el laboratorio? 

Sólido y líquido.

- ¿Qué quiere decir precipitado? 

Un precipitado es el sólido que se produce en una disolución por efecto de una reacción química.

- ¿Quiénes eran los alquimistas? 

Los alquimistas eran los antecesores de los químicos y tenían como meta fundamental modificar su ser interior para alcanzar un estado espiritual más elevado y pensaban que con la transmutación de los metales del oro podían lograrlo.

- ¿Qué compuesto es la “lluvia de oro”?

El yoduro de plomo (II).

CONCLUSIÓN

Se trata de una práctica que conlleva más elaboración pero si se hace correctamente se obtiene un resultado muy bonito.

RESPONSABILIDAD COMO JEFES DE EQUIPO Y JEFE DE LABORATORIO

- ESCRIBE AQUÍ LAS VECES QUE HAS SIDO JEFE DE EQUIPO : 1


- ESCRIBE AQUÍ LAS VECES QUE HAS SIDO JEFE DE LABORATORIO: 1



- AUTOEVALÚATE COMO JEFE DE EQUIPO Y JEFE DE LABORATORIO

  3 - CUMPLO TODO SIEMPRE

TRABAJO EN EQUIPO

PREPARACIÓN DEL GUIÓN EXPERIMENTAL DE UN JARABE
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CARACTERÍSTICAS DEL SUELO CIFP AVILÉS
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HUMEDAD DE LA ARCILLA
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ANÁLISIS Y CARACTERÍSTICAS DEL AGUA DESTILADA
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ANÁLISIS DEL AGUA DEL DOMICILIO DE CADA ALUMNO
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