RECRISTALIZACION CON CRISTALES DE SIEMBRA

Fundamento: El sulfato de cobre es un sólido de color azul, soluble en agua, con propiedades fungicidas. El producto comercial se vende en las droguerías en forma de gránulos de diversos tamaños. Si preparamos una disolución saturada de sólido en agua y la enfriamos lentamente, la sal cristaliza con un aspecto muy diferente al producto comercial.

Objetivo: Purificar el sulfato de cobre (II) por cristalización.

Procedimiento experimental:

1. Pesar 40 g de sulfato de cobre.
   
2. Calentar 150 mL de agua destilada entre 50-60ºC.
   
   
   
   
3. Añadir el sulfato de cobre y agitar hasta completa disolución.
   
4. Filtrar en caliente la disolución por gravedad para eliminar las impurezas insolubles.
   
   
   
   
5. Recoger el filtrado en un vaso de precipitados de 200 mL y calentar a ebullición hasta reducir el volumen de la disolución a la mitad.
   
   
   
   
6. Repartir la disolución entre dos cristalizadores introduciendo en uno de ellos un cristal de sulfato de cobre.
7. Dejar enfriar las disoluciones lentamente.
   
   
   
   
   
   
   
8. Filtrar los cristales formados a vacío y secarlos.
9. Pesar la cantidad obtenida en cada caso. 
   
   
   
   

Rendimiento
(37,124/40) x 100= 92,81%

Actividades

¿Hay diferencia en la forma o tamaño entre los cristales formados? Influye el método utilizado.
En el recipiente en el que habíamos echado cristales se formaron cristales más grandes.

¿Qué cantidad se obtiene en cada procedimiento?
Con cristal: 20,572 g
Sin cristal: 16,552 g

Conclusión científica
Los cristales se forman al enfriarse la disolución dado que cambia su solubilidad, la disolución se convierte entonces en sobresaturada y el sulfato de cobre precipita. Las formas de los cristales resultan de la unión de los átomos según la posición en el espacio de mínima energía.