DESTILACIÓN DE UN LICOR

1. Manta calefactora: calentar.
2. Matraz de fondo redondo: contener el líquido.
3. Cabeza de destilación: sirve para realizar la destilación y en él colocas el refrigerante. 
4. Refrigerante: condensar los vapores que se desprenden del matraz de destilación por medio de un líquido refrigerante que circula por este, en este caso agua.
5. Soporte: sujetar.
6. Nuez: sujetar.
7. Alargadera: facilitar la caída del líquido destilado al recipiente colector.
8. Recipiente colector: recoger el líquido destilado.
9. Pinza: sujetar.
10. *Termómetro: medir la temperatura. 

FUNDAMENTO: 

- SE USA PARA SEPARAR LÍQUIDOS DE SUS IMPUREZAS NO VOLÁTILES. 

- LA DESTILACIÓN ES UN PROCESO FÍSICO UTILIZADO PARA SEPARAR LOS COMPONENTES LÍQUIDOS DE UNA MEZCLA HOMOGÉNEA EN FUNCIÓN DE DISTINTOS PUNTOS DE EBULLICIÓN. 

- SE HA DE RECORDAR QUE LA TEMPERATURA DE EBULLICIÓN DEL AGUA ES DE 100 ºC Y LA DEL ALCOHOL ETÍLICO ES DE 78.5 ºC , AMBOS A PRESIÓN ATMOSFÉRICA. 

- CUANDO SE ALCANZA LA TEMPERATURA DE EBULLICIÓN DEL LÍQUIDO COMIENZA LA PRODUCCIÓN APRECIABLE DE VAPOR, CONDENSÁNDOSE PARTE DEL MISMO EN EL TERMÓMETRO Y EN LAS PAREDES DEL MATRAZ. 

- LA MAYOR PARTE DEL VAPOR PASA POR EL REFRIGERANTE DONDE SE CONDENSA DEBIDO A LA CORRIENTE DE AGUA FRÍA QUE ASCIENDE POR EL REFRIGERANTE. 

- EL DESTILADO PASA A TRAVÉS DE LA ALARGADERA Y SE RECOGE EN UN VASO DE PRECIPITADOS O ERLENMEYER. 

- LOS COMPONENTES FUNDAMENTALES DEL VINO SON ALCOHOL Y AGUA . 

- EL ETANOL O ALCOHOL ETÍLICO ( CH3- CH2OH) ES UN LÍQUIDO AROMÁTICO Y COMBUSTIBLE QUE PROCEDE DE LA FERMENTACIÓN DE SUSTANCIAS AZUCARADAS, DEL ALMIDÓN Y DE LA CELULOSA.

Conclusión científica

En conclusión, la destilación es un método de separación de sustancias de una mezcla y es el más útil para purificar líquidos. Es un proceso que consiste en calentar un líquido hasta que sus componentes más inestables pasan a la fase de vapor y después, se enfría el vapor para recuperar dichos componentes en forma líquida por medio de la condensación. El objetivo principal de la destilación es separar una mezcla de varios componentes aprovechando sus distintas inestabilidades, o sea separar los materiales inestables de los estables. 

MONTAJES DESTILACIÓN

1) DESTILACIÓN SIMPLE

2 ) DESTILACIÓN FRACCIONADA

3) DESTILACIÓN SOHXLET

4) DESTILACIÓN POR ARRASTRE DE VAPOR

TÉCNICAS BÁSICAS DE EXPERIMENTACIÓN EN QUÍMICA

1. Enumera las técnicas básicas que se utilizan.

Destilación.

2. Destilación simple. ¿Para qué se utiliza? Pon un ejemplo. Enumera material.

Se utiliza para separar aquellos líquidos cuyos puntos de ebullición diferentes o para separar líquidos de sólidos no volátiles.

Ejemplo: Separación de dos líquidos con distinta temperatura de ebullición.

Materiales:

- Manta eléctrica.

- Refrigerante liso.

- Matraz de fondo redondo.

- Matraz erlenmeyer.

- Gomas.

- Pinzas.

- Soporte universal.

- Vaselina.

- Termómetro.

- Cabeza de destilación.

- Adaptador de vacío.

3. Equipos de destilación fraccionada. ¿Para qué se utiliza? Pon un ejemplo. Enumera material.

Se utiliza para la separación de líquidos con parecidos puntos de ebullición.

Ejemplo: Separa petróleo.

Materiales:

- Columna de fraccionamiento.

- Manta eléctrica.

- Refrigerante liso.

- Matraz de fondo redondo.

- Matraz erlenmeyer.

- Gomas.

- Pinzas.

- Soporte universal.

- Vaselina.

- Termómetro.

- Cabeza de destilación.

- Adaptador de vacío.

4. Destilación azeotrópica. ¿Para qué se utiliza? Pon un ejemplo. Enumera material.

Se utiliza para romper un azeótropo (mezcla que hierve a Tª constante) en la destilación.

Ejemplo: Mezcla de etanol-agua. (Si fuera destilación normal solo se purificaría al 95% de etanol, con esta 100%).

Materiales:

- Matraz erlenmeyer.

- Mechero bunsen.

- Serpentín.

- Gomas.

- Baño de hielo.

- Soportes universales.

5. Destilación al vacío. ¿Para qué se utiliza? Pon un ejemplo. Enumera material.

Se utiliza para separar un líquido de un sólido.

Ejemplo: Ácido acetilsalicílico de el resto de la disolución líquida.

Materiales: 

- Bomba de vacío.

- Embudo buchner.

- Papel de filtro.

- Matraz erlenmeyer.

- Kitasato.

6. Destilación por arrastre de vapor. ¿Para qué se utiliza? Pon un ejemplo. Enumera material.

Se utiliza para separar las distintas sustancias que componen una mezcla líquida mediante vaporización y condensación selectivas.

Ejemplo: Aceite y agua.

Materiales:

- Matraz de fondo redondo.

- Gomas.

- Termómetro.

- Adaptador de vacío.

- Cabeza de destilación.

- Refrigerante.

- Conectores.

- Tapones.

- Pinza.

- Nuez.

- Soporte universal.

- Manta calefactora.

ANÁLISIS DEL AGUA DE LLUVÍA

¿Es lluvia ácida?
No se trata de lluvia ácida ya que su pH no se encuentra por debajo de 6.

¿Está contaminada el agua de lluvia?
No, ya que no encontramos ningún factor que lo indicase.

Datos:
Enlace

Conclusión científica:
A pesar de que la zona de recogida del agua esté rodeada de fábricas, está totalmente libre de contaminación.

SINTÉSIS DEL ÁCIDO ACETILSALICÍLICO

Guión experimental: Obtención del ácido acetilsalicílico

1. Introducimos aproximadamente 2 gramos de ácido salicílico en un erlenmeyer, pesados con la balanza analítica.
   
2. Añadir 5 ml de anhídrido acético con una pipeta.
   
3. Añadir 5 gotas de ácido fosfórico: agitar suavemente para separar las dos capas.
   
   
   
   
4. Calentar el erlenmeyer a 70ºC en un baño maría.
   
5. Añadir al erlenmeyer, aun caliente, gota a gota 1 ml de agua destilada.
   
6. Después se añaden 20 ml de agua destilada con mucha precaución.
   
7. Enfriar al baño de hielo. Ahora debe empezar a cristalizar el ácido.
   
8. Filtrar al vacío los cristales del ácido acetilsalicílico,
   
9. Lavar el sólido con una pequeña cantidad de agua destilada fría.
   
10. Recoger los cristales con el papel de filtro en un vidrio de reloj.
11. Secar en la estufa a temperatura de 90 - 100º C durante 10 - 15 minutos.
    
12. Retirar el sólido del papel de filtro con ayuda de una espátula y pasarlo a un vidrio de reloj.
13. Lo metemos al desecador.
    
14. Pesar el producto obtenido cuando esté frío.
    
    
    

Guión experimental: Recrsitalización del ácido acetilsalicílico

1. Colocar el ácido acetilsalicílico obtenido en un erlenmeyer de 100 ml y añada de 8 a 10 ml de etanol.
   
   
   
   
   
   
   
   
2. Calentar suavemente el matraz en un baño caliente, hasta que los cristales se disuelvan.
   
3. Añadir lentamente 25 ml de agua destilada y continuar la calefacción hasta que la disolución entre en ebullición.
   
4. En caliente (tanto la disolución como el material que se utilice) esta disolución se filtra con un embudo cónico y el filtrado se deja reposar.
   
   
   
   
5. Al enfriarse la disolución deben aparecer cristales. De nuevo, si no es así, rásquese suavemente la pared interior del matraz con una varilla de vidrio o bien siémbrese la disolución con unos pocos cristales de aspirina, para iniciar la cristalización.
6. Enfriar la mezcla en un baño de hielo, para asegurarse de que ha cristalizado todo el producto. Recoger éste por filtración al vacío, como antes, y lavar el sólido con una pequeña cantidad de agua destilada fría.
   
7. Para comprobar la pureza del producto sintetizado realizar cromatografía de capa fina en varios disolventes, utilizando el producto de partida y aspirina comercial como referencias.
8. Poner el producto en un trozo de papel de filtro, previamente pesado, hacer una especie de sobre y dejar durante algunos días al aire para que seque. Pesar el sobre con el producto seco.
   
   

Ácido salicílico

Anhídrido acético

Ácido fosfórico

Peso obtenido 0,3099 g

Conclusión científica
Hemos obtenido muy poca cantidad de ácido acetilsalicílico debido a que al meterlo en la estufa a secar éste se quedo pegado al papel de filtro.

Actividades

REALIZACIÓN DEL TRABAJO DE MPM EN EL AULA

He acudido a todas las sesiones.

RECRISTALIZACIÓN DE LA ASPIRINA

FUNDAMENTO

El ácido acetilsalicílico puede purificarse por recristalización de disolventes.

GUIÓN EXPERIMENTAL

1. Colocar la aspirina (2 g de ácido acetilsalicílico) obtenida en un erlenmeyer de 100 ml y añada de 8 a 10 ml de etanol.
   
   
   
   
   
   
   
   
   
   
   
2. Calentar suavemente el matraz en un baño caliente, hasta que los cristales se disuelvan.
   
3. Añadir lentamente 25 ml de agua destilada y continuar la calefacción hasta que la disolución entre en ebullición.
   
4. En caliente (tanto la disolución como el material que se utilice) esta disolución se filtra con un embudo cónico y el filtrado se deja reposar.
   
   
   
   
5. Al enfriarse la disolución deben aparecer cristales. De nuevo, si no es así, rásquese suavemente la pared interior del matraz con una varilla de vidrio o bien siémbrese la disolución con unos pocos cristales de aspirina, para iniciar la cristalización.
6. Enfriar la mezcla en un baño de hielo, para asegurarse de que ha cristalizado todo el producto. Recoger éste por filtración al vacío, como antes, y lavar el sólido con una pequeña cantidad de agua destilada fría.
   
7. Para comprobar la pureza del producto sintetizado realizar cromatografía de capa fina en varios disolventes, utilizando el producto de partida y aspirina comercial como referencias.
8. Poner el producto en un trozo de papel de filtro, previamente pesado, hacer una especie de sobre y dejar durante algunos días al aire para que seque. Pesar el sobre con el producto seco.
   
   
9. El punto de fusión de la aspirina secada al aire debe ser 138-140ºC.

FLUJOGRAMA

PESO FINAL 1,4696 g

Hoja de cálculo

ACTIVIDADES