REALIZA LAS CURVAS DE SOLUBILIDAD

GUIÓN EXPERIMENTAL

1. Llenar una cápsula de porcelana con sulfato de cobre (II) pentahidratado.
   
2. Pesar el conjunto y anotar su peso.
3. Colocar 100 g de agua en un vaso de precipitados de 250 mL.
4. Añadir sulfato de cobre al vaso de precipitados hasta que la solución quede saturada.
   
5. Removerlo con una varilla de vidrio.
6. Volver a pesar la cápsula de porcelana.
   
7. Anotar el peso y la temperatura de la disolución.
8. Para realizar la curva de solubilidad, repetir los pasos anteriores a la temperatura de 20, 40, 50, 60 y 70 ºC.
   

Hoja de cálculo

ACTIVIDADES

1. ¿Qué representa la curva de solubilidad de una sustancia? La solubilidad de las sustancias por lo general aumenta al elevarse la temperatura y su representación gráfica se realiza mediante las curvas de solubilidad. En la Curva de solubilidad el coeficiente de solubilidad representado depende de la temperatura, de la naturaleza del soluto, de la naturaleza del disolvente y de la presión. Para el caso de un sólido disuelto, la influencia de la presión en muy pequeña. Al elevar la temperatura, el coeficiente de solubilidad aumenta si el fenómeno de disolución a temperatura constante es endotérmico (es el caso más frecuenta), y disminuye en caso contrario.
2. ¿Cuál de los solutos anteriores es más soluble en agua? NaCl
3. ¿Cuál es la solubilidad de cada soluto a 60ºC? NaCl -> 36,71 ; CuSO4 -> 54,84 ; KCl -> 40,98 
4. Expresa la solubilidad del sulfato de cobre (II) pentahidratado a 40ºC en porcentaje en peso. 28,22 %
5. Calcula la masa de nitrato de potasio que recogemos filtrando, si enfriamos la solución saturada en 100 g de agua, desde 70ºC hasta 20ºC. 
6. ¿Qué cantidad máxima de nitrato e potasio se disuelven en 250 ml de agua a 30ºC? ¿Qué cantidad se disolverá a 40ºC?

CONCLUSIÓN CIENTÍFICA

El NaCl presenta una curva de solubilidad constante mientras que el CuSO4 y el KCl poseen una curva de solubilidad ascendente.