martes, 30 de mayo de 2017

DETERMINAR EL CONTENIDO EN SÓLIDÓS EN AGUA : SEDIMENTABLES, EN SUSPENSIÓN , RESIDUO SECO Y FIJO

Guión experimental:
  1. Llenar el cono Imhoff.
  2. Dejar reposar la muestra durante 1 hora midiendo el volumen de los sólidos sedimentados cada 10 minutos.
  3. Tarar 3 filtros redondos para el embudo Büchner encima de un vidrio de reloj.
  4. Filtrar al vacío en un Kitasato tres muestras de 150 mL de esta agua.
  5. Poner los filtros redondos encima de un vidrio de reloj y secarlos en la estufa a 110ºC en la estufa.
  6. Tomar la medida del peso cuando se haya enfriado en el desecador. 
  7. Tarar tres cápsulas de porcelana que nantes hemos puesto a 110ºC en la estufa y dejarlos enfríar en el desecador. 
  8. Poner 10 mL del filtrado dentro de una de las cápsulas y ponerlas a 110ºC en la estufa a 110ºC hasta que se evapore toda el agua.
  9. Sacar las cápsulas de la estufa en el desecador hasta que se enfríen y pesarlas.

  10. Tara 3 cápsulas de porcelana que antes hemos puesto a 500ºC y hemos dejado enfriar en el desecador.

  11. Poner 10 mL del filtrado dentro de cada una de las cápsulas y ponerlas en la mufla a 500ºC hasta que se evapore toda el agua.
  12. Sacar las cápsulas de la estufa y ponerlas en el desecador hasta que estén frías y pesarlas.


Hoja de cálculo

SEPARACIÓN DE LOS CATIONES BARIO II Y HIEERRO III DE UNA SOLUCIÓN ACUOSA

Guión experimental:
  1. En un tubo de ensayo limpio y seco, añadir 10 gotas de una disolución de nitrato de bario, 5 gotas de una disolución de nitrato de hierro (III) y 15 gotas de agua destilada, y agitar suavemente.
  2. Añadir 10 gotas de disolución saturada de sulfato de amonio.
  3. Calentar a ebullición a fuego directo.

  1. Centrifugar a 3.500 rpm durante 2 minutos.
  2. Pasar el líquido a un tubo de ensayo rotulado como Fe (III).
  3. Lavar el precipitado anterior con 1 mL de agua fría a la que se añaden 2 de disolución de sulfato de amonio.
  4. Centrifugar.
  5. Retirar el agua de lavado.
  6. Al residuo obtenido añadir 4 gotas de amoniaco concentrado y 10 gotas de Na2EDTA al 5%.
  7. Calentar al baño de agua hasta disolución del precipitado, adicionando mas amoniamo y Na2EDTA al 5% si el precipitado es abundante y tarda en disolverse.
  8. Añadir 4 gotas de cromato potásico 0,25M y varias de cloruro de calcio 3M.
  9. Añadir unas gotas de tiocianato potásico 0,5M al tubo al tubo de ensayo rotulado como Fe(III).

viernes, 12 de mayo de 2017

EFICACIA DE LOS ADSORBENTES - OPERACIONES BÁSICAS DIFUSIONALES

Guión experimental

  1. Poner 250 mL de agua destilada en un vaso de precipitados, medidos con una probeta.

  2. Añadir 5 gotas de azul de metileno y homogeneizar bien con una varilla de vidrio.
  3. Pesar en cuatro erlenmeyer de 100 mL 1 g de los siguientes absorbentes: carbón activo granulado, carbón activo en polvo, alúmica y gel silice.


  4. Verter en cada erlenmeyer 50 mL de la disolución de azul de metileno. 
  5. Agitar la disolución durante 10 minutos. 
  6. Filtrar las disoluciones por gravedad, en un filtro de pliegues, recogiendo el filtrado en vasos de precipitados de 100 mL. 


  7. Observar la coloración del filtrado.
  8. Repetir las operaciones anteriores manteniendo los absorbentes en contacto con la disolución a 60ºC en un baño de agua.





Actividades

1. ¿Qué adsorbente es mas eficaz a temperatura ambiente?,¿y a 60ºC?

Es más eficaz la alumina a temperatura ambiente y a 60 ºC es el carbón activo.

2. Incluye la temperatura en la capacidad de adsorción en cada caso. ¿Por qué?

En el caso del carbón activo a más temperatura toma un color mas oscuro y el gel silice pasa de ser a temperatura ambiente incoloro a tener una tonalidad azul.

3. Ordena las sustancias adsorbentes de mayor a menor efectividad.

A temperatura ambiente: Alumina > Carbón activo > Gel sílice

A 60 ºC : Carbón activo > Alumina > Gel sílice


ENTREGA DE ACTIVIDADES EN TIEMPO Y EN FORMA MPM TERCERA EVALUACIÓN

1- ¿ HAS ENTREGADO LAS ACTIVIDADES DE MPM DE LA TERCERA EVALUACIÓN A TIEMPO  ? Si

2- ¿ HAS ENTREGADO LAS ACTIVIDADES DE MPM DE LA TERCERA EVALUACIÓN EN EL BLOG DE ANDRÉS ? Si

3-  ESCRIBE AQUÍ LAS ACTIVIDADES ENTREGADAS A TIEMPO EN EL BLOG DE ANDRES Todas

4- ESCRIBE AQUÍ LAS ACTIVIDADES NO ENTREGADAS EN EL BLOG DE ANDRÉS Ninguna

TRABAJO INDIVIDUAL DENTRO DEL EQUIPO EN MPM


CONTESTA:
1) ¿ A cuántas sesiones has faltado en tu equipo en MPM? 0

- SE VALORARA DURANTE LA  TERCERA EVALUACIÓN EL TRABAJO  INDIVIDUAL REALIZADO EN EQUIPO  EN EL LABORATORIO

- EL TRABAJO  INDIVIDUAL DENTRO DE EL EQUIPO SE EVALUA SIEMPRE QUE ESTEMOS TRABAJANDO LOS EJERCICIOS DE AULA Y EN EL LABORATORIO EN EQUIPO

ITEMS A EVALUAR EN EL TRABAJO EN EQUIPO:

- RESPETO A SUS COMPAÑEROS DE EQUIPO Y DE AULA

-  COMPROMISO CON EL TRABAJO ( asistencia )

- REALIZACIÓN DE LOS TRABAJOS EN EQUIPO EN EL AULA Y EN EL LABORATORIO EN TIEMPO CORRECTO.

- COLABORA ACTIVAMENTE CON SUS COMPAÑEROS DE EQUIPO

- COLABORA ACTIVAMENTE CON OTROS COMPAÑEROS DE AULA

- ES PUNTUAL Y NO ABANDONA ANTES SU PUESTO DE TRABAJO

- ES TRABAJADOR Y NO SE DISTRAE CON ACTIVIDADES EXTERNAS A LAS PRÁCTICAS Y EJERCICIOS DE CLASE

- TIENE INICIATIVA EN LA BÚSQUEDA DE INFORMACIÓN

- ES PUNTUAL

- ESTÁ CONCENTRADO EN SU TAREA

- USA  SOLAMENTE EL MÓVIL PARA FINES DIDÁCTICOS

-ESTÁ SIEMPRE ATENTO A LAS PRÁCTICAS REALIZADAS EN EQUIPO

RESPONSABILIDAD INDIVIDUAL COMO TÉCNICO EN EL LABORATORIO EN LA TERCERA EVALUACIÓN DE MPM

EL TÉCNICO DE LABORATORIO ES RESPONSABLE DE:

- TRABAJAR ORDENADAMENTE

- CONCENTRARSE EN EL TRABAJO DE EL LABORATORIO

- NO UTILIZAR EL MÓVIL SIN FINES DIDÁCTICOS


- LEERSE LOS PROTOCOLOOS DE LAS PRÁCTICAS A REALIZAR

- BUSCAR LAS FDS Y PICTOGRAMAS DE LOS REACTIVOS EN EL LABORATORIO

- SER PUNTUAL

- REGOGER  Y LIMPIAR SU PUESTO DE TRABAJO

- LLEVAR CORRECTAMENTE LOS EPIS Y USARLOS CORRECTAMENTE EN TODO MOMENTO EN EL LABORATORIO

- VELAR POR LA SEGURIDAD EN EL LABORATORIO ( TODOS SOMOS RESPONSABLES DE TODOS)

- CUMPLIR SU HORARIO CORRECTAMENTE: ENTRAR PUNTUAL Y NO ABONDONAR ANTES SU PUESTO DE TRABAJO

- LIMPIAR LOS EQUIPOS QUE HA UTILIZADO

- LIMPIAR LAS MESETAS QUE HA UTILIZADO

- DEJAR RECOGIDO LOS EQUIPOS QUE HA UTILIZADO

- NO DEJAR MATERIAL TIRADO PARA LOS COMPAÑEROS

- ACABAR SU TRABAJO Y RECOGER TODO EL MATERIAL UTILIZADO ANTES DE IRSE DE EL LABORATORIO

- LIMPIAR LOS FREGADEROS CUANDO TE TOCA.

RESPONSABILIDAD DEL JEFE DE EQUIPO- JEFE LABORATORIO EN MPM

 Contesta a las preguntas:

1 ) ¿ Cuántas sesiones has sido jefe de equipo? 5
2) ¿ Cuántas sesiones has faltado como jefe de equipo? 0
3) ¿ Cuántas sesiones has sido jefe de laboratorio? 1
4? ¿ A cuántas sesiones has faltado como jefe de laboratorio? 0
5 ) ¿ Te has marchado antes de la hora como jefe de equipo? No
6) ¿ Te has marchado antes de la hora como jefe de laboratorio? No

- AUTOEVALÚATE COMO JEFE DE EQUIPO Y COMO  JEFE DE LABORATORIO

0- NO CUMPLO
1- CUMPLO AVECES
3 - CUMPLO  CASI SIEMPRE
4- CUMPLO SIEMPRE

EPIS EN EL LABORATORIO MPM EN LA TERCERA EVALUACIÓN

-  A VALORAR POR LA PROFESORA

- HA PUESTO SIEMPRE EN EL ÁREA DEL LABORATORIO LOS EPIS:
1) PARA EL USO DE REACTIVOS
2) PARA ESCRIBIR
3) EN EL FREGADERO

- LLEVAS CORRECTAMENTE LOS EPIS EN EL LABORATORIO:

1) COLOCADOS CORRECTAMENTE
2 ) BATA ABROCHADA CORRECTAMENTE

- AUTOEVALUATE EN ESTA ENTRADA:

1 NUNCA
2 A VECES
3 CASI SIEMPRE
4 SIEMPRE

POSTER CIENTÍFICO DEL RETOCRISTALQ

POSTER

TRABAJO INDIVIDUAL DE PARTICIPACIÓN EN EL RETO Y EN EL AULA

He asistido a todas las clases del reto y he realizado las actividades en el aula.

COMPLETAR EL BLOG CRISTAL Q16-17 CON LAS CRISTALIZACIONES OBTENIDAS DE MPM

VIDEO DE LAS CRISTALIZACIONES Y DEL PRODUCTO FINAL


jueves, 11 de mayo de 2017

CURVA DE SOLUBIILIZACIÓN DEL PRODUCTO A CRISTALIZAR

Guión experimental
Curva de solubilidad



Guión experimental:

  1. Llenar una cápsula de porcelana con fosfato monoamónico.
  2. Pesar el conjunto y anotar su peso. 
  3. Colocar 100 g de agua en un vaso de precipitados de 250 mL.
  4. Añadir fosfato monoamónico al vaso de precipitados hasta que la solución quedé saturada.
  5. Removerlo con una varilla de vidrio.
  6. Volver a pesar la cápsula de porcelana.
  7. Anotar el peso y la temperatura de la disolución.
  8. Para analizar la curva de solubilidad, repetir los pasos anteriores a la temperatura de 20, 40, 50, 60 y 70 grados centígrados.Colocar el vaso de precipitados en un baño termostatizado para mantener la temperatura constante).
  9. Rellenar los datos y dibujar la curva de solubilidad en una gráfica que tenga la temperatura en el eje de abscisas y la solubilidad en g de soluto/100 g de agua en el eje de ordenadas.